在生产中硫酸的配置方法与实验室 硫酸池有什么不同,为什么

实验室需要配制一定量的1moloL-1 的氢氧化钠溶液和1moloL-1 的硫酸溶液.(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,具体操作方法明显不同的有哪些?______A.取一定量的溶质B.将溶质在烧杯中制成溶液
C.移液和洗涤
D.定容(2)实验室需要配置230mL 1moloL-1的NaOH溶液,其实验步骤为:a.计算所需氢氧化钠固体的质量;b.称量氢氧化钠固体;c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;e.盖好瓶塞,摇匀;f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;根据上述信息回答问题:①本实验操作步骤的正确顺序为______②实验中需要用到容量瓶的规格为______A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g④如果实验过程中,溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ (填“偏高”、“偏低”或者“不变”)(3)现需要配制500mL 1moloL-1的硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓硫酸______mL.
(1)取氢氧化钠固体药品用天平,取浓硫酸液体药品用量筒,所以取一定量的溶质的操作方法不同,故选A;(2)①配制时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作顺序是 abdcfe,故答案为abdcfe;②选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积,因为实验室没有230mL的容量瓶,有250mL的容量瓶,故选C;③根据m=CVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10g,故答案为10g;④如果实验过程中,溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤则导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,定容时俯视观察液面导致溶液的体积偏小,则配制溶液的浓度偏高,故答案为:偏低;偏高;(3)浓硫酸的物质的量浓度c=
103×1.84×98%
mol/L=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变,所以1mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,V=
1mol/L×0.5L
=0.027L=27mL,故答案为:27.
学习了明清史后,有四位同学分别以下列主题作了演讲,你认为哪一个概括了这段历史的全过程( )
A.帝国的彷徨
B.中华的荣耀
C.东方的曙光
D.王朝的振兴
阅读下列材料,回答问题。材料一:16世纪以后,人类文明进程发生明显变化……在这些世纪里,一个生气勃勃的新欧洲正在崛起……安逸自在、心满意足的中国人目不转睛地注视着过去……(1)结合所学知识,回答材料一中“明显变化”的主要表现并说明中国是怎样应对的。___________________________________________________________________________________________材料二:
鸦片战争后流入城市的破产农民
江南制造总局
1863年上海洪盛机器碾米厂
(2)根据图一,分析近代西方工业文明对中国经济的影响主要表现在哪几个方面。___________________________________________________________________________________________
图二 19世纪晚期英国以海外贸易示意图
(3)图二反映19世纪中后期什么历史现象?分析产生这一现象的主要原因。___________________________________________________________________________________________材料四:中国为加入世界贸易组织积极履行承诺:江泽民主席1996年在菲律宾苏比克湾第四次亚太经合组织领导人非正式会议上宣布中国将在2000年把关税总水平降低到15%左右。表现了中国入世的诚意,并在以后的几年履行了这一承诺。(4)结合材料四及所学知识,分析中国成功加入世贸组织的条件。___________________________________________________________________________________________(5)综合以上信息,从中可以得到哪些认识?___________________________________________________________________________________________
有位学者把17世纪40年代明朝崇祯帝和英国查理一世两位君主的暴亡,视为两个民族历史的一个楔子——世界的天平开始失衡,西方的崛起、东方的没落明显加快。其观察问题的着眼点在于
A.社会形态转变B.政权发生更替C.国力对比变化D.文化途径迥异
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旗下成员公司(2011o扬州二模)某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4o5H2O).Ⅰ、硫酸铜的制备方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:(1)上述方案中的①、②、③三处,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:①;②;③;(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案(填1或2)更合理.理由是:.(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸g,需水L(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:.(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体.晶体采用酒精淋洗的优点是.Ⅱ、硫酸铜晶体(CuSO4oxH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定:在老师的指导下,学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4oxH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量-温度的关系如下图.(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为色,最终变为黑色;(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为;(3)根据图中数据,计算CuSO4oxH2O中x的值为,CuSO4oxH2O的CuSO4的质量分数.(写出计算过程)(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:.Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为价.碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3oCu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为,其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是(填一种有机物名称). - 跟谁学
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题库>&初中化学>&试题(2011o扬州二模)某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4o5H2O).Ⅰ、硫酸铜的制备方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:(1)上述方案中的①、②、③三处,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:①;②;③;(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案(填1或2)更合理.理由是:.(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸g,需水L(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:.(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体.晶体采用酒精淋洗的优点是.Ⅱ、硫酸铜晶体(CuSO4oxH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定:在老师的指导下,学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4oxH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量-温度的关系如下图.(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为色,最终变为黑色;(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为;(3)根据图中数据,计算CuSO4oxH2O中x的值为,CuSO4oxH2O的CuSO4的质量分数.(写出计算过程)(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:.Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为价.碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3oCu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为,其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是(填一种有机物名称).(2011o扬州二模)某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4o5H2O).Ⅰ、硫酸铜的制备方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:(1)上述方案中的①、②、③三处,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:①;②;③;(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案(填1或2)更合理.理由是:.(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸g,需水L(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:.(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体.晶体采用酒精淋洗的优点是.Ⅱ、硫酸铜晶体(CuSO4oxH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定:在老师的指导下,学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4oxH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量-温度的关系如下图.(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为色,最终变为黑色;(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为;(3)根据图中数据,计算CuSO4oxH2O中x的值为,CuSO4oxH2O的CuSO4的质量分数.(写出计算过程)(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:.Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为价.碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3oCu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为,其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是(填一种有机物名称).科目: 初中化学最佳答案解:Ⅰ、(1)铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜,与铁屑反应置换出铜,反应方程式为:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O; Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体,粉尘,烟雾,由此可知方案2更合理;(3)H2O2受热易分解,温度应该控制在50℃到60℃之间;(4)设稀硫酸的质量为x,则36.8%x=1000mL×1.84g/mL×98%,得x=4900g;需要水的体积:(mL×1.84g/mL)÷1.0g/mL=3060mL,即3.06L.稀释浓硫酸的方法是:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.(5)硫酸铜晶体易溶于水,用少量95%的酒精淋洗后晾干,为的是减少硫酸铜晶体因溶于水而损失.Ⅱ、(1)硫酸铜晶体(CuSO4oxH2O)是蓝色的,失去结晶水后变为白色;(2)根据题意写出化学方程式:2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(3)由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知,结晶水的质量为:12.50g-8.0g=4.5gCuSO4oxH2O CuSO4+xH2O↑.160+18x&&&&&&&&&&&&&& 18x12.50g&&&&&&&&&&&&&&& &4.5g∴∴160+18x=50x,∴x==5;CuSO4o5H2O的CuSO4的质量分数×100%=64%)4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,说明生成的氧化铜分解了,化学方程式为:4CuO2Cu2O+O2↑.Ⅲ、Cu4(OH)6SO4中OH化合价为-1,SO4的化合价为-2,根据化合物中正负化合价的代数和为0,可得铜元素的化合价为+2;Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为CuSO4o3Cu(OH)2;Cu2+是重金属使蛋白质失去活性,这说明病原菌的主体是蛋白质.故答案为:Ⅰ(1)①2Cu+O22CuO;②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;③Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(2)2 耗能少或无污染等(3)防止H2O2受热分解(4)L& 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(5)减少硫酸铜晶体因溶于水而损失Ⅱ、(1)白;(2)2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑(3)5,64%(4)4CuO2Cu2O+O2↑Ⅲ、+2,CuSO4o3Cu(OH)2 蛋白质解析“从含铜废料中回收铜”符合绿色化学的理念,再回收利用中,设计了两套方案,处理有关问题,并进行评价.甲方案中:发生的有关化学方程式为:①2Cu+O22CuO;②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.但“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾,所以不如乙方案更合理;然后设计提取的有关问题;最后考查学生的计算能力及体验回收成果,增强成就感.知识点: [物质的相互转化和制备, 化学实验方案设计与评价, 有关元素化合价的计算, 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式]相关试题大家都在看
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实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是氯化钠溶液和稀硫酸.应用你所学化学知识,试写出三种能分别将两溶液鉴别开的化学试剂(要求三种方法实验现象不同):①______;②______;③______.
①因为硫酸呈酸性,所有可用紫色石蕊试液检验,变红色,而氯化钠不变色.②因为硫酸是酸可和活泼的金属反应放出氢气,可用锌粒进行检验,和硫酸反应有气泡产生.③因为硫酸钡是沉淀,所有可用BaCl 2 溶液进行检验,和硫酸反应有白色沉淀产生,氯化钠没有.同理还可选用碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜等试剂都可鉴别出.故答案为:①石蕊试液; ②锌粒;③氯化钡溶液
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制取硫酸我是在自家院子里,不是实验室,虽然有酒精灯什么的但是高压高温做不到.而且电解也尽量不要我有硫,目前想通过点燃硫获取二氧化硫然后再智取硫酸,可是硫在燃烧的时候我怕会因为氧气不足炸坏玻璃仪器.
一般制法  实验室制法   1.可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4.关键在于尾气吸收.  2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸,此法占率较低.  自然制法   酸雨能产生硫酸,酸雨中的二氧化硫(SO2)与大气中的水反应,生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸又与大气中的氧气反应,生成硫酸(H2SO4),落到地面   [3]   其他硫酸制备工艺   (1)氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法   (2)采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺   (3)草酸生产中含硫酸废液的回收利用   (4)从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺   (5)从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法   (6)从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法   (7)从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法   (8)催化氧化回收含有机物废硫酸的方法   (9)电瓶用硫酸生产装置   (10)二氧化硫源向硫酸的液相转化方法   (11)沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法   (12)沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用   (13)高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法   (14)高温浓硫酸液下泵耐磨轴套   (15)高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器   (16)节能精炼硫酸炉装置   (17)精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法   (18)利用废硫酸再生液的方法和装置   (19)利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸   (20)利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]工业制法  通用方法   生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等.硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料.  1.制取二氧化硫(沸腾炉)   燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2   4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3   2.接触氧化为三氧化硫(接触室)   2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3(可逆反应)   3.用98.3%硫酸吸收   SO3+H2SO4=H2S2O7(焦硫酸)   4.加水   H2S2O7+H2O=2H2SO4   5.提纯   可将工业浓硫酸进行蒸馏,便可得到浓度95%-98%的商品硫酸.[6]   二水法磷酸反应后,利用磷石膏,工业循环利用,使用二水法制硫酸.[6]
抄来的就算了,要是不找遍答案没找到我也不会问
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如图是实验室制乙酸乙酯的装置.(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将______.然后轻轻地振荡试管,使之混合均匀.(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方.不能插入溶液中,目的是______.(3)浓硫酸的作用是①______;②______.(4)饱和Na2CO3溶液的作用是______.(5)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水______(填“大”或“小”),有______气味.
(1)浓硫酸溶于水放出大量的热,加入药品时,为防止酸液飞溅,应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸,如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象;故答案为:向试管倒入一定量的乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸;(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,故答案为:防止倒吸;(3)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动.故浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为:催化作用;吸水作用;(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层.故答案为:除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;(5)在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现,闻到香味,说明实验中生成的乙酸乙酯,其密度比水小;根据乙酸乙酯的物理性质可知,乙酸乙酯有芳香气味,故答案为:小;芳香;
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(1)加入药品时,为防止酸液飞溅,应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸;(2)根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质,进行解答;(3)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动;(4)用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,乙醇溶解,碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度;(5)根据实验操作和实验现象进行解答;
本题考点:
乙酸乙酯的制取.
考点点评:
本题考查了乙酸乙酯的制备,注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别,题目难度不大.
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