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品牌：美的Midea
型号：RF50T2W/SMY-B(E4)
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留言内容：A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：（1）B在周期表中位于第族，甲的名称是．（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是．（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将．（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1△H2=．
A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题： (1)B在周期表中位于第______族，甲的名称是___________。(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N，N的电子式为___________。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6. 72L）和一种同体单质，则乙的化学式是___________。(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：C2(g)+D2(g)2CD(g)，是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2，达到平衡后CD的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K=____________（计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10mol C2与5 mol D2，达到新平衡时C2的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将____。(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol△H2=___________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为1：1，它属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C&原子满足8&电子稳定结构．写出C2A2的电子式．（2）A、D、E&三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解&R&的稀溶液，电解一段时间后，溶液&pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；分子式为&A2B2D4的化合物，与等物质的量的&KOH&溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度．（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是CA．t5时增大了压强&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．t4～t5时间内转化率一定最低（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol．
A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答：（1）写出B元素在周期表中的位置第二周期、第ⅣA族，C单质的电子式是．（2）常温下，甲的水溶液pH＜7（填“＞、＜或=”），其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3?H2O+H+．（3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7．则丙的组成可能是Na2CO3（填化学式）．（4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分是CH2Cl2、CHCl3、CCl4（填化学式）．（5）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4．制备流程如下：①写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．②步骤（Ⅱ）的反应方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制备时应控制“一定量空气”的目的是控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3．③由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
1---5 DADDA&& 6---10 ACCDC& 11---15 CDCDA&& 16---17 BD18. （1）4& ⅢA& （每个1分，共2分）& （2）3d24s2（2分）（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）&&& （4）Si& S （4分）（5）铬& （2分）& 19.（1）OH-、Mg2+、H2O（3分）（2）极性，&& ，A B D（每个1分，共5分）（3）三角锥形　　Ｖ形（4分），&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）HF（2分）20.& A&
D&& （每个2分，共4分) 同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点依次升高。（3分)&& A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分别是H2O、HF、NH3，氢化物分子间存在氢键，沸点升高，所以比第3周期对应氢化物的沸点高（3分)21. ⑴ 右表中（2分)&⑵IVA &（1分)& H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子化合物NaH也可）（2分) &&⑶3s2&& 3s23p1&&&&&&&&&&& `& &&＞ &&＜ &&＞& （每个1分，共5分）⑷&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2分） &22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol-1&&&&&& （6分）&&
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