mol网站上的出口放单mol l是什么单位意思

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-14 10:30 标签： 0.2mol的单质ax
阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）．已知在标准状况下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式．（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式，．（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式．（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式．（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：． - 跟谁学
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T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）．已知在标准状况下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式．（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式，．（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式．（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式．（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：．阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息
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T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）．已知在标准状况下，39g&B与足量CO2反应放出Q&kJ&的热量，写出该反应的热化学方程式．（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式，．（3）已知1mol&化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式．（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式．（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：．科目:难易度:最佳答案解：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中O原子之间形成共价键；39g过氧化钠的物质的量==0.5mol，2mol过氧化钠与二氧化碳反应放出的热量为4QkJ，故反应热化学方程式为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol，故答案为：离子键、共价键；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol；（2）将氯化铝滴入NaOH溶液中，首先氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠与水，NaOH反应完毕，铝离子与偏铝酸发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀，涉及的反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；（3）1mol&化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，根据电子转移守恒可知S元素被氧化为+6价，Cl元素被还有为-1价，则生成Na2SO4与NaCl，反应离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，故答案为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-；（4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-，正极电极反应式为：O2+H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+H2O+4e-=4OH-；（5）用惰性电极电解化合物AlCl3的水溶液，阴极水放电生成氢气与OH-，OH-再与Al3+反应生成Al（OH）3，阳极Cl-放电生成Cl2，该电解池总反应式为：2AlCl3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故答案为：2AlCl3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．解析T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成共价键；计算2mol过氧化钠与二氧化碳反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热，据此书写热化学方程式；（2）将氯化铝滴入NaOH溶液中，首先氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠与水，NaOH反应完毕，铝离子与偏铝酸发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀；（3）1mol&化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，则生成Na2SO4与NaCl；（4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-；（5）用惰性电极电解化合物AlCl3的水溶液，阴极水放电生成氢气与OH-，OH-再与Al3+反应生成Al（OH）3，阳极Cl-放电生成Cl2，据此书写．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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