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按字母分类 ：北京四年建10-20个工业大数据创新中心 迎接工业革命挑战
ZD至顶网CIO与应用频道 09月19日 北京消息（文/孙博）：“北京是全国第一个电视机、第一台收音机、第一台音箱的诞生地，我们也曾经创造了传统工业的代表企业首钢，也孕育了很多像新东方、联想等新工业企业。”说这句话的是北京市经济和信息化委员会委员姜广智。在前两天举办的北京工业大数据创新中心成立大会上，他说作为中国曾经的制造业重要阵地，现在北京的工业也要开始转向创新驱动，希望通过产业创新中心的建设，可以进一步提升北京市的产业竞争能力，为今后持续的发展打下基础。
四年内建10-20个国家级的制造业创新中心
工业革命是时下世界各地的热点，从之前美、德等国相继提出转型战略中可以看出，未来各国在工业领域的“大战”必不可少。甚至会上有嘉宾说，全球70%的创新资源都与制造业有关，创新成果的90%最终要通过制造业来实现。
而在现如今这样一场“信息和产业革命“爆发的背景下，我们可以明显感觉到一个趋势，那就是人们普遍愈发看重数据的重要性，很多制造业企业更把数据提升到了核心价值的地位。“不难理解，大数据是工业企业提质增效的必要手段，也是制造业实现向创新驱动转型、从制造向服务转型的关键支撑技术。”在中国工程院院士孙家广看来，在新工业革命的世界竞争中，工业大数据必将是各国信息技术企业竞争的焦点。要迎接新工业革命的挑战，必须发展工业大数据。
另外，除了工业大数据的世界大趋势以外，北京市存在的两个短板也是决定成立创新中心的源头之一。“一方面，尽管北京是全国的创新之都，但创新能力还是不够，仅占GDP比重的6%。大中型企业的研发投入占比不到1%；另一方面，类似电子信息产业、现代装备产业等，在整个京津冀地区没有形成良好的产业生态圈和完整的供应链。”
所以，“北京工业大数据创新中心”的成立，就是希望能够为国家输送一批能够成为国家级制造业创新中心的种子，将他们“保送”进国家队。到2020年，可以建设10-20个覆盖重点领域、模式先进、辐射面广，影响力大、有能力成为国家级的制造业创新中心，从而更好解决北京制造业行业的发展瓶颈。
一个系统软件加两个平台
北京工业大数据创新中心成立于今年的月份，由清华大学、昆仑智汇数据科技，与冶金自动化研究院、中国石油规划总院、金风科技、三一集团、雷沃重工等19家企业，科研所及高校联合组建。
据了解，中心建设将采用“中心+联盟+基金三驾马车”的建设形式，由中心负责工业大数据系统和应用技术的研发和产业化，由联盟负责促进工业大数据的技术突破与产业扩散、促进相关技术标准的制定和推广，由基金负责支持中心相关产业化企业发展、第三方创新项目孵化。
在创新中心具体建设内容方面，据介绍，主要包含了 一个系统软件加两个平台，三个方面的建设：“云+端”工业大数据系统软件、行业大数据应用平台和工业大数据测评平台。
·云+端”工业大数据系统软件：针对工业企业应用大数据缺乏数据基础、海量数据管理成本高企、工业企业业务人员缺乏大数据技能等方面，降低工业企业应用大数据的成本和门槛。
·行业大数据应用平台：创新中心初期将从八个具备较好数据基础的应用领域入手，随着创新中心的建设进程将不断引进新的行业。初始的八个应用平台为：电子制造行业大数据应用平台、农机和农业服务大数据应用平台、动力透平行业大数据应用平台、钢铁行业大数据平台、石油天然气工业大数据应用平台、工程装备智能制造服务平台、新能源装备和能源互联服务平台和生物制药工业大数据平台。
·工业大数据测评平台：工业大数据测评平台将提供工业大数据应用在建设中和建成后的测试服务，制定适合工业大数据测评规范和评价指标，归纳总结工业大数据测试技术和方法，搭建工业大数据测评环境，最终形成工业大数据测评服务能力，为工业大数据行业提供测评服务，推进工业大数据应用的快速发展。
对于这样一个创新中心，人们对于它的未来还是报以很大的期许。北京工业大数据创新中心主任陆薇的希望，是要把中心打造成为中国乃至全球的工业大数据的创新基地。第一阶段的目标是希望经过3-5年的时间，建立起一个工业大数据的平台生态，并且接入一千家以上企业的数据，让中心的服务能够增值。另外，希望能从中心孵化出几个大数据的企业，从而能让中心在软件和服务方面的产值达100亿以上。
责任编辑：
声明：本文由入驻搜狐号的作者撰写，除搜狐官方账号外，观点仅代表作者本人，不代表搜狐立场。下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据: 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10-10m) 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64 最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 - 最低价态 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1试回答下列问题:(以下各题回答.可能的话.均用 题目和参考答案——精英家教网——
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下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
原子半径（10-10m）
-1试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）（1）写出⑨与氢元素形成的常见阳离子的电子式（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、；（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是（4）①、④、⑦、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）氯化铵离子化合物，化合物中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，还有铵根内部的共价键；（2）若|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构；（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间；（4）电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小．
解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为，故答案为：；（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；（4）电子层越多半径越大，则Cl-半径最大，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜Na+＜F-，故答案为：Al3+＜Na+＜F-＜Cl-．
点评：本题是一道关于原子结构和元素周期律的推断题，考察的知识面较广，难度较大，要求学生熟记教材知识，学以致用．
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科目：高中化学
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol?L-1）如下表：
物质（微粒）
硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步&HSO?H++SO
硫酸氢钠溶液：HSO?H++SO
醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+
盐酸：HCl=H++Cl-
100%（1）25℃时，0.1mol?L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是（填序号）；（2）25℃时，0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1mol?L-1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是．（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=（用含α的代数式表示）
科目：高中化学
蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→；淀粉→；油脂→．
科目：高中化学
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程；（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：；（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：；②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：；（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：①取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；②另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．由上述实验现象可知：B的化学式为．
科目：高中化学
在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A、熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-B、H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO32-C、Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
科目：高中化学
按要求完成下列各题（1）写出铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：．（2）写出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一个化学方程式：．（3）写出Fe2（SO4）3的电离方程式：．
科目：高中化学
实验题（1）选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上．A．萃取　B．升华　C．结晶　D．分液&&E．蒸馏&&F．过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物．②分离水和汽油的混合物．③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．（2）实验室欲配制250mL&0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：①通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）．配制过程中还缺少的仪器有．（已提供的仪器：①量筒&②胶头滴管&③托盘天平&④药匙&⑤烧杯）②配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作；若定容时俯视刻度线．（3）回答“粗盐的提纯”实验中的相关问题：①除去泥沙后的食盐水中若含有Mg2+、Ca2+和SO42-离子，则需向其中依次加入过量的、NaOH溶液和．（填试剂的化学式，前后顺序颠倒不得分）②上述3种离子除去后，还需向滤液中加入稀盐酸，写出加入盐酸发生反应的离子方程式；完成上述操作后，若要从所得精制食盐水中提取NaCl固体需要的实验仪器有．
科目：高中化学
下列变化规律中正确的是（　　）
A、金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B、HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C、H+、Li+、H-&的半径由小到大D、同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
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下列说法正确的是（　　）
A、按系统命名法，有机物&可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B、将1-溴丙烷和饱和氢氧化钾乙醇溶液共热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，一定能证明1-溴丙烷发生了消去反应C、纤维素&&和壳聚糖&&均属于多糖D、与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4
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