本试题卷共14页，40小题。全卷满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量和数据H：1　　B：11　　C：12　　N：14　　O：16　　Na：23　　Cu：64　　Zn：65
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于细胞的组成、结构及功能的叙述，正确的是
A．蓝藻细胞中含有2种核酸，但DNA是主要的遗传物质
B．蛋白质、核酸和纤维素等生物大分子不都是以碳链为骨架的
C．在洋葱根尖分生区有丝分裂末期高尔基体参与了赤道板的形成
D．细胞合成的激素、抗体和神经递质发挥作用后都会失活
2、非编码RNA是一大类不编码蛋白质、但在细胞中起着调控作用的环状RNA分子（原因是成环序列两端有互补的重复序列存在），其调控失衡与一系列重大疾病的发生、发展相关。下列叙述错误的是
A．该非编码RNA是转录的产物，其结构中含有氢键
B．该非编码RNA的结构与mRNA的结构完全相同
C．若该非编码RNA在细胞质基质中发挥作用，则需要通过核孔出细胞核
D．非编码RNA可能是通过调控基因表达中的翻译过程来控制疾病的发生
3、下列关于植物生命活动调节的叙述正确的是
A．植物激素在植物体内含量较低，但具有高效的生物催化作用
B．植物的向光性现象说明生长素的生理作用具有两重性
C．植物体的各个部位均可以合成乙烯，其主要作用是促进果实成熟
D．植物激素控制着植物所有的生命活动
4、雾霾中含有多种病菌，部分病菌会引起机体过敏和呼吸系统疾病。雾霾中的PM2.5颗粒物富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。下列有关说法正确的是
A．病毒侵入肺部细胞后，免疫系统通过效应T细胞可诱导被侵染的肺部细胞凋亡
B．一些微粒引起的过敏反应比较强烈，一般容易引起组织严重损伤
C．PM2.5进入人体的肺泡细胞内就进入了人体的内环境
D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢在大脑皮层
5、下列叙述不符合图示数学模型的是
A．图甲中，若X表示温度，①②③表示不同pH下同种酶的活性，则三条曲线的最高点对应的温度相同
B．图甲中，若Y表示能量，E1表示反应物分子的活化能，则E2、E3可分别表示加热、酶催化时的反应物分子的活化能
C．图乙中，若X表示时间，则a、b、c可以分别表示用15N标记一定量的氨基酸来培养哺乳动物乳腺细胞中核糖体、内质网和高尔基体上放射性强度的变化
D．图乙中，若X表示时间，则a、b、c可以表示弃耕农田上一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段典型植物物种的种群密度变化
6、下列实验中不是通过“假说一演绎法”得出结论的是
A．摩尔根对基因与染色体关系的探究历程
B．DNA复制方式的提出与证实
C．种群数量增长的“S”型曲线的模型建构
D．施莱登和施旺建立细胞学说的过程
7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
8、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）
A．5种　　　　　　　　　　　　　B．7种
C．8种　　　　　　　　　　　　　D．4种
9、分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是
将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中
研究SO2具有漂白性
向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液
比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小
测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液
研究浓度对反应速率的影响
A．②③④　　　　　　　　　　　　B．①③④
C．①②③④　　　　　　　　　　　D．①②③
10、如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是
A．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y
B．M与Z的原子核外电子数相差16
C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸
D．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R
11、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸分子中含有5种官能团
C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7mol H2
D．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃
12、下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是
A．图②表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
B．图③表示反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
C．图④表示AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
D．图①表示室温下，用0.1mol?L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3?H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性
13、某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是
A．反应后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，而Al3＋、Cl－的物质的量不变
B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2＋，最后又被氧化
C．该实验中共有二种气体生成
D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
1、D　A、蓝藻含有DNA和RNA两种核酸，但DNA是遗传物质。“DNA是主要的遗传物质”是由“大多数生物遗传物质是DNA，少数生物遗传物质是RNA”归纳而成。B、生物大分子都是以碳链为骨架。C、植物细胞有丝分裂末期高尔基体参与了细胞板的形成。赤道板不是真实存在的细胞结构。
2、B　细胞中的RNA均是转录形成，转录在细胞核中完成，加工成熟后通过核孔进入细胞质。不同的RNA碱基排列顺序不同，结构不同。
3、C　A、激素的作用是调节作用，酶起催化作用。B、向光性是由于生长素分布不均匀导致，向光一侧生长素浓度低，促进作用弱，背光一侧生长素浓度高，促进作用强，没有体现两重性。体现两重性的实例是根的正向重力性（向地性）与顶端优势。D、激素调节只是植物生命活动调节的一部分。植物的生长发育过程根本上是基因选择性表达的结果。
4、A　B、过敏反应一般不会引起组织严重损伤。C、内环境由细胞外液构成，主要包括组织液、血浆和淋巴。D、咳嗽是非条件反射，神经中枢在脑干。
5、B　活化能是分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。加热就是使分子得到能量E1，从常态转变为容易反应的状态。加酶是降低活化能，即分子需要能量E3即从常态转变为容易反应的状态。
6、D　细胞学说的建立采用的是观察―归纳法。
7、A　海沙含盐量大，对建筑材料具有腐蚀性，建筑用沙一定要用内陆河沙，不能用海沙。
8、B　相对分子质量为43的烷基有两种：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（异丙基），烷烃C4H10有两种碳链异构：C－C－C－C、，一个氢原子被取代的位置共有4个：、，在8个取代结构中有2个是相同的，因此所得的有机物共有7种。
9、A　①操作能达到实验目的。②操作不能达到实验目的，加入的NaCl溶液应过量，使Ag＋全部转化为白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，说明AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，进而比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小；③操作不能达到实验目的，比较Cl、N的非金属性强弱应利用其最高价含氧酸的酸性强弱进行比较；④操作不能达到实验目的，该实验设计错误，应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响。本题选A。
10、D　A选项，原子半径为Z＞M＞R、M＞X＞Y，A选项错误；B选项，M与Z的原子核外电子数相差18，B选项错误；C选项，Q可能为Al、Si、P，只有Al2O3能溶于强酸，C选项错误。本题选D。
11、C　迷迭香酸的分子式为C18H16O8，A选项错误；迷迭香酸分子中含有4种官能团，B选项错误；迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，但不属于芳香烃，属于芳香族化合物，D选项错误。本题选C。
12、B　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＜0的正反应为放热反应，K正随温度的升高而减小，K逆随温度的升高而增大，A选项错误；反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量呈正比的关系，B选项正确；C选项中，b点为AgCl的不饱和溶液，蒸发部分的水后，c(Ag＋)和c(Cl－)都应增大，而a点c(Ag＋)不变，C选项错误；图①中M点是NH3?H2O与NH4Cl的物质的量相等的点，溶液呈碱性，D选项错误。
13、C　该实验中至少共有NH3、O2、NO三种气体生成
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、牛顿以天体之间普遍存在着引力为依据，运用严密的逻辑推理，建立了万有引力定律、下列有关说法正确的是
A．“月―地检验”表明物体在地球上受到的引力是在月球上的60倍
B．行星间引力与距离的平方成反比关系是根据牛顿第三定律得到的
C．引力常量G的大小是牛顿利用实验测出的
D．“月―地检验”表明地面物体、月球所受地球引力都遵从同样的规律
15、如图所示，带有竖直支柱的斜面体静止在水平地面上，光滑的小球被轻质细线系住静止于斜面上、现将支柱上细线的结点位置由顶端下移，使细线与斜面平行，则细线结点位置调整后与调整前相比，下列说法正确的是
A．地面对斜面体的摩擦力变大　　　　　　　B．细线对小球的拉力变小
C．斜面对小球的支持力变小　　　　　　　　D．地面对斜面体的支持力变大
16、如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数之比为44∶5，b是原线圈的中心抽头，S为单刀双掷开关，负载电阻R＝25Ω，电表均为理想电表、在原线圈c、d两端接入如图乙所示的正弦交流电，下列分析中正确的是
A．当S与b连接时，龟压表的示数为
B．将S由a拨到b，电阻R消耗的功率增大为原来的4倍
C．无论S接a，还是接b，1s内电阻R上电流方向都改变50次
D．当S与a连接时，电流表的示数为1A
17、如图所示，平行板电容器B极板接地，P为电容器两极板间的一点，现增加A极板所带电量，下列分析正确的是
A．AB两极板电势差保持不变　　　　B．P点电势一定升高
C．P点电场强度一定增大　　　　　 D．电容器的电容增大
18、如图是工厂自动化包装生产线的部分示意图，生产线将装有产品的包装盒通过水平传送带输送至自动装箱机装箱、由于可能有包装盒没装产品，为在装箱前将空盒拣出，有人采用了一种简单办法：在传送带旁加装鼓风机产生一个风力作用区，使包装盒受到垂直于传送带运动方向、大小恒定的水平风力，让原本和传送带一起匀速运动的空盒滑离传送带而装有产品的盒子仍和传送带一起匀速前进、下列对空盒在风力作用区中的运动分析正确的是
A．空盒做匀变速曲线运动
B．空盒在传送带运动方向的速度分量一直减小
C．空盒做直线运动，速度方向介于风力和传送带运动方向之间
D．空盒做直线运动，速度方向和风力方向相同
19、如图所示，在直角三角形ABC内分布着磁感应强度B＝4×10－4T的匀强磁场，磁场方向垂直三角形所在平面向外。在AB边上的D点有一粒子源向磁场区域内以不同的速率发射比荷的带正电的粒子，粒子的发射速度均垂直于AB边，已知，下列说法正确的是
A．速率的粒子可能从AD之间射出
B．速率的粒子可能从BC边射出
C．速率的粒子一定从DB之间射出
D．速率的粒子一定从AC边射出
20、如图所示，在方向竖直向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场中有一水平放置的半圆形轻质导体框，O为圆心，圆半径长为L，AO段、BO段导体的电阻可忽略，圆弧AB段的电阻为r，半圆直径与磁场边界重合；现用外力使导体框从图示位置开始绕过O.垂直于半圆面的轴以角速度ω沿逆时针方向匀速转动一周，下列分析正确的是
A．转动的前半周内AB两端电压为
B．转动的后半周内通过O点的电量为
C．外力对线框做的功为
D．圆弧AB段内电流方向总是从A流向B
21、我国的“天链一号”星是地球同步轨道卫星，可为载人航天器及中低轨道卫星提供数据通讯、如图为“天链一号”星a、赤道平面内的低轨道卫星b、地球的位置关系示意图，O为地心，地球相对卫星a、b的张角分别为θ1和θ2（θ2图中未标出），卫星a的轨道半径是b的4倍、已知卫星a、b绕地球同向运行，卫星a的周期为T，在运行过程中由于地球的遮挡，卫星b会进入与卫星a通讯的盲区、卫星间的通讯信号视为沿直线传播，信号传输时间可忽略、下列分析正确的是
A．卫星b的周期为
B．卫星b每次在盲区运行的时间为
C．卫星b每次在盲区运行的时间为
D．张角θ1和θ2满足sinθ2＝4sinθ1
14、D　“月―地检验”表明月球受地球引力与地球表面物体所受地球引力遵从同样规律，D对。万有引力与质量乘积成正比由牛顿第三定律得到，B错；万有引力常量由卡文迪许测出，C错；“月―地检验”无法得到物体在地球上受到引力与在月球上受到引力大小的关系，A错。
15、B　对斜面和球组成整体可知，地面对斜面摩擦力一直为零，支持力大小等于整体重力保持不变，A错，D错。对球由动态平衡，绳子拉力变小，斜面对球支持力变大，B对，C错。
16、B　S接b时，由，A错；S由a到b，U2加倍，由知P为原来4倍，B对；电流频率50Hz，每秒改变方向100次，C错；S接a时，，，副线圈电流为1A，原线圈电流为，D错。
17、C　A板电量增加，电容不变，由知，AB板电势差增大，A错；若A板带负电，则P点电势降低，B错；u增大，U＝Ed知，E变大，C对，电容器电容不变，D错。
18、A　空盒受垂直于传送带风力相对传送带运动，相对运动方向垂直传送带，则滑动摩擦力垂直传送带，则空盒相对地面做类平抛运动即匀变速曲线运动，A对，C错，D错，由类平抛运动规律，沿传送带方向速度矢量不变，B错。
19、CD　由，此时轨迹与AC相切且过B点，如图。故若，从AB边出；，从AC边出，选CD。
20、AC　转前半周，AO切割磁感线，AB间电压即为感应电动势A对，转后半周电量，B错；外力的功，C对，前半周与后半周电流方向相反，D错。
21、AB　由知，A对；将a看作不动，则b从M点进盲区，N点出盲区，b转过圆心角为α，由几何关系可得α＝θ1＋θ2，而
即，B对，C错，D错。
第Ⅱ卷（非选择题，共1 7 4分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22、（6分）在用伏安法测量某导体的伏安特性曲线实验中，描绘的伏安特性曲线如图（1）所示，图中虚线与曲线相切于坐标为（3.6V，0.3A）的点。
　　回答下列问题：
　　（1）在导体接入电路前，利用多用电表电阻“×1”挡直接测量导体的电阻，多用电表的指针偏转如图（2）所示，测得此时导体的电阻为__________Ω；
　　（2）当通过该导体的电流为0.3A时，导体电阻为__________Ω；
　　（3）若用电动势为4.0V、内阻为8Ω的电源直接给该导体供电，则该导体的实际功率为__________W。
（1）30.0（2分）
（2）12.0（“12”也得分）（2分）
（3）0.42（2分）
解析：作出电源U―I图线交电阻伏安曲线于（2.8V　0.15A），则P＝2.8×0.15W＝0.42W。
23、（9分）某实验小组利用图（a）所示实验装置及数字化信息系统探究“外力做功与小车动能变化的关系”。实验时将小车拉到水平轨道的O位置由静止释放，在小车从O位置运动到A位置过程中，经计算机处理得到了弹簧弹力与小车位移的关系图线如图（b）所示，还得到了小车在A位置的速度大小vA；另外用电子秤测得小车（含位移传感器发射器）的总质量m。
　　回答下列问题：
　　（1）由图（b）可知：图（a）中A位置到力传感器的距离__________（填“小于”、“等于”或“大于”）弹簧原长；
　　（2）在小车从O位置运动到A位置过程中弹簧对小车所做的功W＝__________，小车的动能改变量△Ek＝__________；（表达式用题中已知物理量的符号表示）
　　（3）甲同学在分析实验数据后，还补充了如下实验：将弹簧从小车上卸下，给小车一初速度，让小车从轨道右端向左端运动，利用位移传感器和计算机得到小车的速度随时间变化的图线如图（c）所示，则他要探究关系式__________是否成立；（关系式用题中已知物理量的符号表示）
　　（4）乙同学反思整个实验过程提出了自己的方案：在实验开始时，小车不连接弹簧，将图（a）中轨道__________（填“左”或“右”）端垫高至合适位置，让小车在轨道上获得一初速度开始运动，若计算机监测到的小车位移时间图线是__________，即表明轨道倾角调整到位，再实施题中所述实验步骤，而无需做甲同学补充的实验。
（1）大于（1分）
（2），（每空2分）
（3）（2分）
（“”也得分）
（4）右，直线（每空1分）
（第二空填“一次函数图线”，“正比例函数图线”也得分）
解析：（1）O到A弹簧被拉长，则距离大于弹簧长度；
（2）变力F做后功是P为F－S，围成面积，。
（3）摩擦力做功，由动能定理。
（4）平衡摩擦力，右端垫高，匀速运动：x－t图像为直线。
24、（12分）在训练运动员奔跑中下肢向后的蹬踏力量时，有一种方法是让运动员腰部系绳拖汽车轮胎奔跑，如图所示。一次训练中，运动员腰部系着不可伸长的绳拖着质量m＝11kg的轮胎从静止开始沿着笔直的跑道加速奔跑，经过t1＝3s后速度达到v1＝6m/s开始匀速跑，在匀速跑的某时刻拖绳从轮胎上脱落，运动员立即减速，当运动员速度减为零时发现轮胎静止在其身后s0＝2m处。已知轮胎与跑道间的动摩擦因数为μ＝0.5，运动员奔跑中拖绳两结点的距离L＝2m、结点高度差视为定值H＝1.2m；将运动员加速跑和减速过程视为匀变速运动，取g＝10m/s2。求：
（1）加速阶段绳子对轮胎的拉力大小T；
（2）运动员减速的加速度大小。
解：（1）设加速阶段轮胎的加速度大小为a1，由运动学方程有：
v1＝a1t1　①（1分）
设轮胎受到绳子的拉力T与水平方向的夹角为θ，地面支持力为N，摩擦力为f，
在竖直方向有：Tsinθ＋N＝mg　②（1分）
在水平方向有：Tcosθ－f＝ma1　③（1分）
又有：f＝μN　④（1分）
由题意得：sinθ＝0.6，cosθ＝0.8。（1分）
由①～④式及相关数据得：T＝70N （2分）
（2）设拖绳脱落后轮胎在地面滑行的加速度大小为a2、位移大小为s，运动员减速运动的加速度大小为a3。
由牛顿第二定律有：μmg ＝ma2　⑤（1分）
由运动学方程有：v12＝2a2s　⑥（1分）
v12＝2a3（s＋s0－Lcosθ）　⑦ （1分）
由⑤～⑦式并代入数据可得：a3＝4.5m/s2。（2分）
25、（20分）如图所示，半径为R的圆是圆柱形区域的横截面，C为圆心，在圆上a点有一粒子源能以相同的速率向圆面内各个方向发射质量为m、电荷量为q的带正电粒子。当柱形区域存在垂直于圆面、磁感应强度大小为B的匀强磁场时，沿aC方向射入的粒子从b点离开场区，此过程粒子速度方向偏转了。若只将柱形区域内的磁场换成平行于圆面的匀强电场，粒子从电场中射出的最大动能是初动能的4倍，经过b点的粒子在b点的动能是初动能的3倍。不计粒子重力及粒子间的相互作用.求：
　　（1）粒子源发射粒子的速率v0及从b点离开磁场的粒子在磁场中运动的最长时间tm；
　　（2）电场强度的方向及大小。
解：（1）粒子在磁场中作匀速圆周运动，设轨迹圆半径为r，作出以ab为弦的两段圆弧如图1所示，O1、O2分别为两圆圆心，由从b点射出的粒子速度偏转角知：对以O1为圆心的圆有：圆周角，由几何知识可知：弦切角，△abC为等边三角形，可得ab长度L＝R　①（1分）
从△abO1可得：　②（2分）
由圆周运动的规律有：　③（2分）
由⑧⑨式可得：　④（2分）
粒子在磁场中运动时间最长时的轨迹是以O2为圆心的圆弧，在菱形aO1bO2中有：
粒子的偏转角θ＝2π－∠aO2b　⑤（1分）
由圆周运动的规律有：　⑥（2分）
解得：（2分）
（2）设电场方向与ab连线夹角为θ，离开电场时动能最大的粒子的射出点和C点连线一定和电场方向平行，如图2所示。
在粒子从a运动到b点过程中由动能定律有：　⑦（2分）
对离开电场时动能最大的粒子在电场中由动能定律有：
　⑧（2分）
由④⑦⑧式解得：θ＝0，即电场方向由a指向b（2分）
三、非选择题
26、（15分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：。其部分装置及有关数据如下：
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺
　　实验步骤：
　　①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
　　②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
　　③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
　　④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
　　⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
　　⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
　　回答下列问题：
　　（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
　　（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。
　　A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
　　B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
　　C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
　　D．加入沸石的目的是防止暴沸
　　（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。
　　（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
　　（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
　　苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取――反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。
　　（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。
（1）三颈烧瓶出气口（等高线）附近（其他合理答案参照给分）（2分）
（2）A C（2分）
（3）加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化（2分）
（4）除去反应中生成的水（2分）
（5）除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏提纯（其他合理答案参照给分）（2分）
减低漏斗内的压力，是漏斗内外压强一致（其他合理答案参照给分）（2分）
（6）2、4、5、2、4、1、4（3分）
27、（14分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
5.0×10－20
2.0×10－16
4.0×10－38
1.2×10－23
8.5×10－45
　　请回答下列问题：
　　（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，
　　图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
　　（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol?L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol?L－1。
　　（3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol?L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol?L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
　　（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。
　　（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
（1）3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O（3分）；O2（1分）
（2）4.0×10－11（2分）
（3）14.71（2分）2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋（2分）
（4）冷却结晶（1分）Zn(OH)2（其他合理答案参照给分）（1分）
（5）2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O（2分）
28、（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 　　　△H＝－890.3 kJ?mol－1
②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　　　△H＝＋67.0 kJ?mol－1
③H2O(g)＝H2O(l)　　　△H＝－41.0 kJ?mol－1
则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　　　△H＝_____kJ?mol－1；
　　（2）在3.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
总压强p/100kPa
　　由表中数据计算0～4min内v(NO2)＝_________，该温度下的平衡常数K＝________。
　　（3）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：
则下列叙述正确的是____________。
A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B．反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)
C．平衡常数：c点＝d点
D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)
　　（4）用0.05 mol?L－1 Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是（　）
　　A．n(Na＋)＝0.1 mol
　　B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)
　　C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－)
　　D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)
　　测得25℃时溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4 mol?L－1，则溶液的pH＝________。
　　（5）将（1）中的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2－；则电池的正极电极反应式为______________。
（1）875.3（2分）
（2）0.01 mol?L－1?min－1（2分） 0.675 mol?L－1（2分）
（3）AD（2分）
（4）B（2分）　　 10（2分）
（5）2NO2＋8e－＝N2＋4O2－（2分）
29、（9分）图甲表示某绿色盆栽植物细胞内的物质转化过程，①②③④表示相关过程。图乙表示将该绿色盆栽植物置于密闭容器内暗处理后，测得容器内CO2和O2浓度相等（气体含量相对值为1）。在天气晴朗时的早6时移至阳光下，日落后移到暗室中继续测量两种气体的相对含量，变化情况如图乙所示。结合所学知识，回答下列问题：
注：两条曲线在20时前沿水平虚线上下对称，20时后不对称
　　（1）图甲中物质X的合成场所是_________。若光照突然停止而其他条件不变，则短时间内叶绿体中C3（X）的含量________（增多、不变、减少）。
　　（2）图甲中，物质Y的名称是________，在氧气不足条件下，线粒体内②过程的速率将会_______（变大、不变、变小）。
　　（3）图乙中光合作用强度与呼吸作用强度相等的时刻是______，假设密闭玻璃罩内植株所有进行光合作用的细胞的光合作用强度一致，那么，在该时刻该植株的一个进行光合作用的细胞中物质X的产生速率_____（＞、＝、＜）物质Y的产生速率。
　　（4）图乙中该植物17时的有机物积累量_______（＞、＝、＜）19时的有机物积累量，该植物20时以后的呼吸方式为____________。
（9分，除标注外每空1分）
（1）叶绿体基质　　增多
（2）丙酮酸（C3H4O3）　　变小
（3）8时和17时（答不全不得分）　　＞
（4）＞　　有氧呼吸和无氧呼吸（2分，答不全不得分）
30、（9分）请回答下列与人体剧烈运动时内环境稳态调节有关的问题：
　　（1）运动过程中，血糖会由于大量消耗而降低，机体血糖大量消耗的主要途径是________。此时机体主要通过____________（填激素）的分泌来维持血糖的稳定，而此时血糖的来源是________________。
　　（2）人体剧烈运动时会大量产热，热量的散失主要是通过________和毛细血管的舒张来实现。
　　（3）人体剧烈运动大量出汗后，会使血浆的渗透压升高，接受这一刺激的感受器位于________，此时机体可通过增加__________（填激素）分泌进行调节。
　　（4）合理适度的锻炼身体可以增强机体的免疫能力，人的免疫系统不仅可以抵御病原体的攻击，即具有防卫功能，而且对于体内已经衰老或因其他因素而被破坏的细胞以及癌变的细胞还具有______________功能。
（9分，除标注外每空1分）
（1）氧化分解过程（或细胞呼吸）（2分）
胰高血糖素　　　肝糖原的分解和非糖物质的转化（2分）
（2）汗腺分泌增加（或排汗或汗液蒸发）
（3）下丘脑　　抗利尿激素
（4）监控、清除
31、（9分）红树林广泛分布于我国东南沿海潮间带的湿地生态系统。它既是海岸的天然防护林，又是多种鸟类觅食、繁殖的场所，也是潮间带多种贝类、甲壳类、鱼类等生物的栖息、繁衍之地。某研究小组经过一系列的调查研究，得到红树林周围海域食物网简图（图甲）以及该海域中底栖动物的能量流动示意图（图乙），请回答下列问题：
　　（1）图甲的食物网中限制无脊椎肉食动物种群数量增长的种间关系有_________，这些水生动植物和鸟类属于不同种类，它们之间的差异属于________多样性。红树林湿地生态系统的生态功能体现了生物多样性的__________价值。
　　（2）乙图中缺少的生态系统成分是________，其中B表示________。
　　（3）下图为科研人员为有效控制某人工湿地生态系统中的某种害虫，引入了该害虫的天敌，并用一段时间的调查数据构建的数学模型（图中箭头方向代表曲线变化趋势），其曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在的________调节。若仅从该模型分析，图中最可能代表天敌K值的数据为__________。
（9分，除标注外每空1分）
（1）捕食、竞争（答全得分）　　物种　　间接
（2）生产者、非生物的物质和能量（答全得分）（2分）
底栖动物用于自身生长、发育和繁殖的能量（2分）
（3）（负）反馈　　　P2
32、（12分）豌豆植株有高茎和矮茎、花顶生和花腋生，两对相对性状分别由位于两对染色体上的等位基因控制。现用纯种的高茎花顶生植株与纯种的矮茎花腋生植株杂交，F1表现型为高茎花顶生植株。F2自交，播种所有的F2。假定所有的F2植株都能成活，且每株F2自交收获的种子数量相等。
　　（1）F2的表现型及比例为______________。
　　（2）若F2植株开花时，拔掉全部的高茎植株，从理论上讲F3中花腋生植株的比例为_______。
　　（3）以F1高茎花顶生植株为材料，写出通过杂交育种获得稳定遗传的矮茎花顶生品种的思路：①让F1高茎花顶生植株自交：________。
　　（4）下图为豌豆细胞的两对同源染色体上三对基因的分布，其一个初级精母细胞所产生的花粉的基因型为________，其在减数第二次分裂后期的一个次级精母细胞中有_______个染色体组。
（12分，除标注外每空2分）
（1）高茎花顶生∶高茎花腋生∶矮茎花顶生∶矮茎花腋生＝9∶3∶3∶1
（3）②从F2中选出矮茎花顶生的植株，让矮茎花顶生植株逐代自交（2分）；
③直至不发生性状分离（2分）。（二个要点每点2分共4分，其他合理答案也得分）
（4）AbD、abd或Abd、abD （答全得分）　　2
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、[物理――选修3―3]（15分）
　　（1）（6分）下列说法正确的是__________（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
　　A．压缩密闭于绝热容器中的理想气体，其温度一定升高
　　B．物体温度升高，组成物体的所有分子速率均增大
　　C．一定质量的理想气体等压膨胀过程中气体一定从外界吸收热量
　　D．自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的
　　E．热量能从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体
　　（2）（9分）如图所示，上粗下细且上端开口的薄壁玻璃管内有一部分水银封住密闭气体，横截面积分别为S1＝1cm2、S2＝2cm2，细管内水银长度为h1＝4cm，封闭气体长度为L＝6cm。大气压强为p0＝76cm Hg，气体初始温度为T1＝288K，上管足够长。
　　（i）缓慢升高气体温度，求水银刚好全部进入粗管内时的温度T2；
　　（ii）气体温度保持T2不变，为使封闭气体长度变为8cm，需向开口端注入的水银柱的体积为多少？
34、[物理一一选修3―4]（15分）
　　（1）（6分）如图所示，两波长不同的单色光沿同一一方向从空气射入玻璃三棱镜，在三棱镜中分成了a、b两束光，但在三棱镜右侧只有一束光射出（图中未画出），下列分析正确的是__________（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得、4分，选对3个得6分、每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
　　A．a光频率小于b光频率
　　B．三棱镜右侧射出的是b光
　　C．两束光在三棱镜中的传播速度a光较b光大
　　D．用a、b两束光在相同条件下做双缝干涉实验，产生的干涉条纹间距a光的比b光大
　　E．用a、b两束光在相同条件下做单缝衍射实验，产生的中央亮纹a光的比b光窄
　　（2）（9分）如图所示，实线是一列沿x轴传播的正弦波在t1＝0时刻的波形图线，虚线是该波在t2＝0.5s时刻的波形图线。已知该波的周期T＞1s，P质点的坐标是（0.1，0）。求：
　　（i）波的传播速度大小v；
　　（ii）质点P的位移yp随时间t的表达式。
（1）ACD（6分）
（2）（i）由图线可知：
若波沿＋x方向传播，①（1分）
若波沿－x方向传播，②（1分）
又由①②式结合T＞1s，得：波沿－x方向传播，T＝2s（1分）
由图线可知：λ＝0.2m。（1分）
又解得v＝0.1m/s。（1分）
（ii）由图线可知：A＝0.2m（1分）
因为波沿－x方向传播，所以φ＝－π（1分）
又有：（1分）
可得P点位移随时间的表达式：yP＝0.2sin（πt－π）＝－0.2sinπt（1分）
35、[物理――选修3―5]（15分）
　　（1）（6分）已知金属铯的逸出功为1.88eV，氢原子能级图如图所示，下列说法正确的是__________。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
　　A．大量处于n＝4能级的氢原子跃迁到基态的过程中最多可释放出6种频率的光子
　　B．一个处于n＝3能级的氢原子跃迁到基态的过程中最多可释放如3种频率的光子
　　C．氢原子从n＝3能级跃迁到n＝2能级过程中辐射出的光子能使金属铯发生光电效应
　　D．大量处于n＝2能级的氢原子跃迁到基态过程中发出的光照射金属铯，产生的光电子最大初动能为8.32eV
　　E．用光子能量为11eV的极紫外光照射大量处于基态的氢原子，会有氢原子跃迁到n＝2能级
　　（2）（9分）如图所示，固定在水平面上倾角为的轨道底端有与之垂直的挡板，材质和粗糙程度都相同的小物块A、B质量分别为m和2m，它们之间央有少量炸药并一起以v0＝2m/s的速度沿轨道匀速下滑，当A、B与挡板距离为L＝0.4m时炸药爆炸，炸药爆炸后A的速度恰好变为零，随后物块B与挡板发生弹性碰撞，碰后物块B沿轨道上滑与A碰撞并连成一体。取g＝10m?s2，求：
　　（i）物块B与挡板刚碰撞后B、A的速度大小；
　　（ii）物块B与A刚碰撞后的共同速度大小vc。
（1）ACD（6分）
（2）（i）设沿轨道向下为正方向，炸药爆炸过程中对物块AB由动量守恒定律有：
（m＋2m）v0＝2mv1　①（2分）
解得：v1＝3m/s　②（1分）
物块B下滑过程中作匀速运动，与挡板碰撞无能量损失，故碰后物块B的速度大小为
vB＝3m/s（1分）
物块A在炸药爆炸后至与物块B碰前一直处于静止速度vA＝0（1分）
（ii）设物块B与A碰前速度为v2，对物块B与挡板碰撞后至与A碰前由动能定理得：
　③（1分）
对物块B、A碰撞过程由动量守恒定律得：
－2mv2＝（2m＋m）vc　④（1分）
由②③④式并代入数据可得：　（2分）
36、[化学―选修2：化学与技术]（15分）
　　粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
　　（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________．
　　（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是__________。
　　（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________（填助溶剂化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________（举一例）。
图1　　　　　　　　　　　　图2
　　（4）流程中循环使用的物质有__________。（填化学式）
　　（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3?6H2O，请简要说明该过程能够发生的原因____________________。
　　（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。
（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率（2分）
（2）SiO2；CaSO4；Al(OH)3（各1分，共3分）
（3）2（1分）NH4F（1分）生产过程中会产生污染环境的HF及NH3（2分）
（4）H2SO4；NH4Cl（或NH3和HCl）（各1分，共2分）
（5）通入HCl 使AlCl3?6H2O达到饱和，而Al2(SO4)3不饱和（2分）
（6）是废弃固体资源化利用（2分）
37、（化学―选修3：物质结构与性质）（15分）
　　氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。
　　（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。
　　（2）部分硼的化合物有以下转化：
　　则下列叙述正确的是__________（填序号）；
　　A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
　　B．BNH6与乙烷是等电子体
　　C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同
　　D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
　　（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。
　　（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。
　　（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g?cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。
（1）1（1分） 1s22s22p6（2分）
（2）B、C（2分）　　（3）5（2分）　　　8（2分）
（4）2（2分）　　氮化硼晶体比晶体硅高，氮硼键的键能比硅硅键的键能大。（2分）
（5）1023/a3ρ（2分）
38、[化学―选修5：有机化学基础]（1 5分）
　　下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
　　请回答下列问题：
　　（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1∶1∶2∶2∶2，则A的名称为__________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有__________（填化学式）。
　　（2）写出有关的化学方程式
　　反应②______________________________；
　　反应③______________________________。
　　（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为__________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
　　（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
　　已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。
　　A．取代反应　　　　B．消去反应　　　　C．加成反应　　　　　D．氧化反应
（1）苯乙烯（2分）　　NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（2分）
（2）②（2分）
（3）碳碳双键、酯基（2分） 　8（2分）
（4）CADB（3分）
39、（15分）[生物――选修1：生物技术实践]
　　根据所学知识，请回答下列有关问题。
　　（1）若以花菜为实验材料，进行DNA的粗提取与鉴定实验，为了使花菜细胞破碎释放DNA，应加入一定量的__________和食盐，进行充分地搅拌和研磨，过滤后收集研磨液。
　　（2）在香料工业提取的“液体黄金”玫瑰精油中，要求不含有任何添加剂或化学原料，其提取方法主要是____________________。
　　（3）工业生产上，提取天然β―胡萝卜素的方法主要有三种，一是从__________中提取，二是从大面积养殖的岩藻中获得，三是利用__________生产。从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是____________________，原因是____________________。这种方法提取胡萝卜素的主要步骤是：粉碎、干燥、萃取、__________、浓缩。提取的胡萝卜素粗品可通过__________进行鉴定。
（15分，除标注外每空2分）
（1）洗涤剂
（2）水蒸汽蒸馏法
（3）植物　　微生物的发酵　　萃取法（1分）　　胡萝卜素易溶于有机溶剂　　过滤　　纸层析法
40、（15分）[生物――选修3：现代生物科技专题]
　　随着科学技术的发展，人们可以根据需求来改造生物的性状。如图是利用奶牛乳汁生产人类血清白蛋白的图解，据图回答：
　　（1）对①需要剪碎并使用__________使其彼此分散，若用于传代培养的细胞应不超过10代以保证细胞的____________________不发生变化。
　　（2）在胚胎的早期培养过程中把⑤送入⑥的最佳时期是__________。
　　（3）在此过程中涉及到的细胞工程技术手段有（答两种）__________。
　　（4）过程②中，重组质粒中调控目的基因表达的组件是__________，__________的作用是鉴别和筛选含有目的基因的受体细胞。
　　（5）要实现⑦批量生产血清白蛋白，则要求③的性染色体组成是__________。⑦和某些转基因羊可通过分泌乳汁来生产人类所需药物，这类转基因动物被称为__________。