ar的电子亲和能增减趋势和cl的谁大

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Ar~＋和Cl~＋的电子碰撞电离截面测量--《复旦学报(自然科学版)》1994年01期
Ar~＋和Cl~＋的电子碰撞电离截面测量
【摘要】：建立了一个离子束与电子束交叉碰撞电离实验装置．测量了电子能量在３０～５００ｅＶ范围内Ａｒ＋和Ｃｌ＋的单电子电离截面．截面的误差约为±１３％．
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：O572.322【正文快照】：
Ａｒ~＋和Ｃｌ~＋的电子碰撞电离截面测量施伟，方渡飞，陆福全，高海滨，顾健，吴松茂，吴卫民，汤家镛，杨福家（复旦大学李政道物理学综合实验室）提要建立了一个离子束与电子束交叉碰撞电离实验装置．测量了电子能量在３０～５００ｅＶ范围内Ａｒ＋和Ｃｌ＋的单电子电离
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【引证文献】
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陆福全,杨福家;[J];物理;1996年04期
【参考文献】
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高海滨,吴卫民,吴松茂,陆福全;[J];核技术;1993年09期
【共引文献】
中国硕士学位论文全文数据库
程鹏辉;[D];华中科技大学;2004年
【同被引文献】
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方渡飞,王炎森,胡畏,高海滨,陆福全;[J];物理学报;1993年01期
叶慧,孙昌年,杨福家;[J];物理学进展;1982年01期
【二级引证文献】
中国硕士学位论文全文数据库
储开慧;[D];苏州大学;2005年
【相似文献】
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叶华兴，吴春煌;[J];应用激光;1994年06期
林福成;[J];光学学报;1984年03期
丁大军,金明星,刘航;[J];原子与分子物理学报;1990年S1期
郑绍唐;[J];物理;1996年03期
杨婧,姚锦章;[J];原子与分子物理学报;1992年02期
;[J];近代物理研究所和兰州重离子加速器国家实验;1996年00期
龚顺生,刘炳模,王嘉珉,顾思洪,戴作跃,李白文;[J];中国科学A辑;1998年05期
;[J];;年期
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京公网安备74号下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是（　　）
B．F - 与Mg 2+
C．Cl - 和Cl
D．Al 3+ 和Ar
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B．F - 与Mg 2+
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A、He与H都具有1个电子层，但He最外层电子数为2，H原子最外层电子数为1，故A错误；B、F - 与Mg 2+ 都具有2个电子层，且最外层电子数为8，即具有相同的电子层数和最外层电子数，故B正确；C、Cl - 和Cl都具有3个电子层，但氯离子最外层电子数为8，而氯原子的最外层电子数为7，故C错误；D、Al 3+ 和Ar的最外层电子数都是8，但铝离子有2个电子层，氩有3个电子层，故D错误；故选B．含有大的吸电子取代基化合物GeR_2Cl_2(R=Ar,Ar′和Ar″)的合成、晶体结构与~(19)F NMR
大的吸电子基Ar(2,4,6-(CF3)3Ph)是一个著名的过渡金属和主族元素形成有机芳香化合物的吸电子基团,这是因为多个吸电子的氟使的整个苯环具有强的负电性,使过渡金属或主组元素的正电性可以转移至苯环,而且相邻的的6个氟原子与主族元素存在着弱的相互作用,可以稳定价位太低的主族元素[1-5],使其成为稳定化合物.然而具有类似功能的吸电子取代基Ar′(2,6-(CF3)2Ph和Ar″(2,4-(CF3)2Ph)研究却非常少,这是因为Ar′和Ar″的化学前体Ar′H与BuLi反应,锂化反应可以发生在2个不同的位置,生成1∶1的Ar′Li和Ar″Li混合物;其进一步与主族元素化合物MCl4按2∶1反应,有可能生成MAr′2Cl2,MAr″2Cl2和MAr′Ar″Cl2任意一个化合物,以及其中任意2个或3个化合物的混合物,使得产物非常复杂而无法分析.然而实际上在我们的GeCl4反应中,仅仅生成了1个化合物Ge Ar″2Cl2,反而ArL...&
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2,4,6-三(三氟甲基)苯(ArH)能与主族元素和过渡元素形成稳定的化合物[1-5].然而对具有类似功能吸电子取代基的2,6-二(三氟甲基)苯(Ar′H)和2,4-二(三氟甲基)苯(Ar″H)的研究得却非常少,这是因为Ar′和Ar″的化学前体Ar′H与BuLi反应,锂化反应可以发生在2个不同的位置,生成1∶1的Ar′Li和Ar″Li的混合物;其进一步与主族元素化合物MCl4按2∶1的摩尔比反应,有可能生成MAr′2Cl2,MAr″2Cl2和MAr′Ar″Cl2任意一个化合物,以及其中任意2个或3个化合物的混合物,使得产物非常复杂而无法分析.作者用SnCl4与Ar′Li反应,生成了两个化合物SnAr′2Cl2、SnAr″2Cl2;同样,ArLi与SnCl4的反应,也生成了SnAr2Cl2.很少有文献报道Sn与Ar、Ar′和Ar″形成的化合物,本文作者首次通过19F NMR,X射线衍射研究了此类化合物中处于不同位置的-CF3取代基...&
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第八章气体固体和和液体的基本性质.ppt290页
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由于离子结合力较强，离子晶体具有较大的硬度、较高的熔点和较低的挥发性。 2. 共价键结合 当电负性较大的同种原子结合成晶体时，由于原子对电子都有较强的吸引力，所以外层电子都不会完全脱离自己的原子。相邻的两个原子各自将一个外层电子贡献出来，形成共享形式，这两个电子的活动范围主要也在这两个原子之间，从而把两个原子结合起来。这样一对被共享的电子称为配对电子，电子配对的方式称为共价键（covalence bond ），以共价键结合的晶体称为原子晶体。 例如，两个氢原子结合成一个氢分子, 就是依靠共价键的作用，两个氢原子中的两个电子形成配对电子，从而把两个氢原子结合在一起。又例如，在金刚石结构中，碳原子最外层有四个电子，即价电子，每个碳原子可与周围的四个碳原子形成四个共价键，从而形成四面体结构：一个碳原子处于中心，与它形成共价键的四个碳原子分别处于四个顶角上，如图8-23所示。中心的碳原子与四个顶角上的每个碳原子都共享两个价电子，形成四根键，如图中棒状线所示。硅、锗等都属于金刚石结构。 图8-23 共价键的结合作用也很强，所以原子晶体也具有高硬度、高熔点和低挥发性。 3. 分子键结合 当分子直接结合成晶体时，是依靠分子之间的范德瓦耳斯力彼此结合在一起的，这种结合力称为分子键（molecule bond ）或范德瓦耳斯键（van der Waals bond ）。范德瓦耳斯键是一种很弱的结合力，与气体分子之间或液体分子之间情形相类似。由范德瓦耳斯键构成的晶体称为分子晶体。低温下的惰性气体，如氩、氖、氪和氙等以及大部分有机物所形成的晶体，都属于分子晶体。 范德瓦耳斯力的主要成分是中性原子或分子之间的色散相互作用, 这种相互作
正在加载中，请稍后...依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱马上分享给朋友：答案A点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题

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