msi/微星 msi gtx 1060 6ggtx1070 duke 8g 暗黑龙爵 gaming 游戏显卡怎么样

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-29 07:00 标签： 微星 msi gtx 1060
ChemDraw（105）
是一款比较常见的化学绘图软件，化学专业的领域的人常常会用到它。本教程主要是针对新手用户，让其了解一些ChemDraw的一些基本操作，以便其能尽快上手早日用到工作中。下面我们就来给大家介绍介绍移动ChemDraw结构有什么方法？
原文:.cn/xinshourumen/yidong-jiegou.html
一、一般移动操作
1、利用选择工具移动ChemDraw结构
选择工具选中要移动的ChemDraw结构后，点击鼠标选中此结构，接着通过拖动鼠标将结构移动到所需位置。
ChemDraw利用选择工具移动结构过程
2、小幅度移动被选结构
选择工具选中要移动的ChemDraw结构后，用键盘箭头键来移动被选结构，每按一次，被选结构在箭头方向上移动1点（0.035cm）。
说明：这种小幅度移动通常用于排列结构。
3、大幅度移动被选结构
选择工具选中要移动的ChemDraw结构后，用Alt+键盘箭头键来移动被选结构，每按一次，被选结构在箭头方向上移动10点（0.35cm）。
二、利用剪贴板移动ChemDraw结构
在使用选择工具选中要复制的ChemDraw结构后，在Edit菜单中选择Cut命令，之后再选择Paste命令，可把剪贴板中的拷贝移动到同一文档的另一位置，或者另一个ChemDraw文档中及其他类型的文档中。
ChemDraw利用剪贴板移动结构
三、移动原子
前面两种情况都是整体移动结构，移动结构上的原子属于局部移动，所以移动原子时要用选择工具进行局部选择。
利用选择工具选择原子及相连的键，此时点击鼠标并拖动，原子被移动并且连接在原子上的键同时被拉伸。
ChemDraw移动结构中无标记的原子
以上就是移动ChemDraw结构有什么方法的介绍，理论来源于实践，希望您看完ChemDraw教程后能多操作ChemDraw软件，若想了解更多有关如何选择ChemDraw结构的内容，关注相关。
&&相关文章推荐
* 以上用户言论只代表其个人观点，不代表CSDN网站的观点或立场
访问：202650次
积分：3248
积分：3248
排名：第9900名
原创：93篇
转载：286篇
(34)(36)(17)(17)(28)(45)(54)(58)(93)当前位置：
＞＞＞下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离..
下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是
A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离..”主要考查你对&&无机分子的立体结构，价层电子对互斥理论&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机分子的立体结构价层电子对互斥理论
分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。价层电子对互斥理论：1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断ABn型共价分子或离子的空间构型。 确定中心原子中价层电子对数： 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。 规定： ①作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； ②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； ③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数； ④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。 ⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待 判断分子的空间构型： 根据中心原子的价层电子对数，从表1中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
发现相似题
与“下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离..”考查相似的试题有：
10567878162782551116757704182816/0当前文档不支持在线查看，请下载使用！
该会员上传的其它文档：0 p.
高中化学难点攻击-7晶体结构及其相关计算晶体结构即晶体的微观结构，是指晶体中..高中化学难点攻击-7晶体结构及其相关计算晶体结构即晶体的微观结构，是指晶体中实际质点（原子、离子或分子）的具体排列情况。自然界存在的固态物质可分为晶体和非晶体两大类，固态的金属与合金大都是晶体。晶体与非晶体的最本质差别在于组成晶体的原子、离子、高中化学难点攻击-7晶体结构及其相关计算相关文档pptdocpptdocdocpptpptdocpptdocdocdocpptdocdocdocdocdocpptdoc
关于我们常见问题关注我们官方公共微信

我要回帖

更多关于 微星 msi gtx 1060 的文章

 

随机推荐