A错该反应的正反应方向为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动C的百分含量将减小；错，交点处为平衡状态升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应速率将小於逆反应速率；C错该反应的正反应为放热反应，在相同的压强下升高温度平衡向逆反应方向移动，即A的百分含量将增大；D正确；
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A．要发展经济，特别是发展农村基礎设施就要增加农民负担&nsp;
．发展经济与减轻农民负担两者并不矛盾，它们之间是相互促进的关系&nsp;
C．不减轻农民负担将会影响农村的社會稳定&nsp;
D．今后，国家将不从农民手中收钱了&nsp;
A．文化的贫困使批评无法进行
．各种文化批评的品位在降低&nsp;
C．文化贫困现象受到了种种批评&nsp;
D．批评家们都受到了贫困的威胁&nsp;
A．产品价格可以在上限和下限之间变动&nsp;
．产品价格究竟多少，应由市场竞争状况来决定&nsp;
C．产品价格受成本、市场需求和市场竞争等因素影响&nsp;
D．不管市场需求、市场竞争状况如何企业产品定价必然高于成本&nsp;
A．优惠政策囿利于吸引外资&nsp;
．利用外资的国际环境越来越复杂&nsp;
C．国内为利用外资的竞争正在增加&nsp;
D．减税、退税、低税等政策使国家税收受损&nsp;
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1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。
(1)若反应物只有一种时如aA(g)
(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：
a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小的转化率增大。
．若按原比例同倍数的增加反应物A和的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：
c．若不同倍增加A、的量相当于增加了一种物质，同a
3．催化剂不改变转化率。
4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。
濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响
2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响
3．对于气体分子数无变化的反应，如
压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。
4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，
当浓度同时增大一倍时，即让
此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动
5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如
，平衡后向容器中再通入反应物
，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小
