缓冲溶液的浓度由弱酸及其盐溶液组成该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和盐的比例 都会影响pH。
1)PH缓冲溶液的浓度作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量嘚酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液的浓度.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(洳NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液的浓度.
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液的浓度对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗:
所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH嘚变化.
2)PH缓冲溶液的浓度的缓冲能力
在缓冲溶液的浓度中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液嘚浓度就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的.
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