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下列关于有机物的说法中正确的是&&（&&&&）A．油脂属于高分子化合物B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：A．油脂都是小分子，不属于高分子化合物。错误。B．含五个碳原子的有机物，若C原子之间形成环状结构，则分子中最多可形成五个碳碳单键。错误。C．芳香族有机物含有苯环，有6个C原子，若再含有羧基(—COOH)，侧链就不能形成双键，分子中的H原子个数就多余6个。因此分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基。正确。D．汽油、煤油都是碳氢化合物；而植物油属于油脂，是含有C、H、O三种元素的化合物。错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五..”主要考查你对&&烷烃的通性，烯烃的通性，炔烃的通性，芳香烃的通式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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烷烃的通性烯烃的通性炔烃的通性芳香烃的通式
烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3 烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。 炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。 烃类燃烧规律总结:
1．烃完全燃烧时的耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。 (2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。 (3)实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。 2．质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多； 若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。 3．碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同. 5．含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为 85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。 6．气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O (1)当H2O为气态时(T&100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y&4时，反应后气体总体积增大；当y&4时，反应后气体总体积减小 (2)当H2O为液态时(T&100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小
各类烃的反应类型及实例：
芳香烃的通式：芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）。烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物中碳的质量分数的变化特点：
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与“下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五..”考查相似的试题有：
31306738536838679831115736655472896A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：（1）C的结构简式为____；晶体X的化学式为____．（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是____（填序号）．①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C、E→F（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：____；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：____．（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：____．（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：____．（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：____．-乐乐题库
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A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：（1）C的结构简式为&；晶体X的化学式为H2C2O4o2H2O&．（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是②⑤&（填序号）．①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C、E→F（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH加热&NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O&；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH催化剂△H-[OCH2CH2OOC-COOCH2CH2O]n-OH+（2n-1）H2O&．（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：取适量B与NaOH溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色&．（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：&．（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-宜春模拟
分析与解答
习题“A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，...”的分析与解答如下所示：
根据A的密度和碳元素的质量分数可知A为乙烯CH2=CH2，结合转化关系图，B为1、2-二卤代烷CH2XCH2X，其在NaOH溶液中水解得HOH2C-CH2OH，C为乙二醇，乙二醇氧化得D为乙二醛HOC-CHO，乙二醛被新制氢氧化铜氧化为E，E为乙二酸HOOC-COOH，C乙二醇和E乙二酸发生酯化反应得六元环酯F为，依次可解答（1）至（3）题；（4）有机物W是非电解质，不能发生电离，检验卤素种类需先取代出卤素离子；（5）与F结构相似，多4个C原子，且1H-NMR谱图上只有一个峰，且C原子只有4键，据此推断；（6）阴极发生还原反应．
解：根据A的密度和碳元素的质量分数可知A为乙烯，结合转化关系图，B为1、2-二卤代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C为乙二醇，乙二醇氧化得D为乙二醛，乙二醛被新制氢氧化铜氧化为E，E为乙二酸，C乙二醇和E乙二酸发生酯化反应得六元环酯F．（1）C为乙二醇，结构简式为：，；X是乙二酸溶液结晶产物，乙二酸中C、H、O原子个数比为1：2：2，X中C、H、O原子个数比为1：3：3，说明乙二酸结晶时有结晶水，应是H2C2O4o2H2O，故答案为：H2C2O4o2H2O（2）A为乙烯，结合转化关系图，B为1、2-二卤代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C为乙二醇，乙二醇氧化得D为乙二醛，乙二醛被新制氢氧化铜氧化为E，E为乙二酸，C乙二醇和E乙二酸发生酯化反应得六元环酯F，所以①A→B为加成反应，②B→C取代反应　③C→D为氧化反应　④D→E为氧化反应　⑤C、E→F为缩聚反应也可看成取代反应，故答案为：②⑤（3）D是乙二醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式为OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH加热&NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；C是乙二醇E是乙二酸，C与E通过缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式为：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH催化剂△H-[OCH2CH2OOC-COOCH2CH2O]n-OH+（2n-1）H2O故答案为：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH加热&NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH催化剂△H-[OCH2CH2OOC-COOCH2CH2O]n-OH+（2n-1）H2O（4）B为1、2-二卤代烷，是非电解质，不能电离出卤素离子，需先在NaOH溶液中水解出卤素离子，再用硝酸中和成酸性，然后加入AgNO3溶液，通过观察卤化银沉淀的颜色确定卤素种类，故答案为：取适量B与NaOH溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色；（5）已知F分子中含有一个六元环，C是乙二醇E是乙二酸，C与E生成的F应是，其同系物W比F多4个C，且H原子等效，可能为故答案为：（6）据题意Y为HOOC-CHO，由HOOC-COOH生成Y发生了还原反应，阴极发生还原反应，在酸性条件下其电极反应式应为HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O故答案为：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O
本题考查范围广，有一定难度，主线推断是醇醛酸的转化，各个问题需要仔细审题认真完成．
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A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O...
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经过分析，习题“A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，...”主要考察你对“有机物的推断”
等考点的理解。
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有机物的推断
与“A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，...”相似的题目：
有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是&&&&甲分子中C的质量分数为40%甲在常温常压下为无色液体乙比甲的沸点高乙和甲的最简式相同
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中含有的官能团的名称是&&&&；B→A，E→I的反应类型分别是&&&&、&&&&（2）H的结构简式是&&&&．（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应&&&&．（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你&&&&该同学的观点（填“同意”或“不同意”），你的理由是&&&&．（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有&&&&种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式&&&&．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO2，A蒸气对氢气的相对密度是30．（1）①A分子中官能团的名称是&&&&．②A与小苏打溶液反应的离子方程式是&&&&．（2）A可以通过下列变化得到环状化合物D：①C→D的化学方程式是&&&&．②已知：C的一种同系物结构简式是俗称乳酸，乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业．&若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是&&&&．（3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：①下列叙述不正确的是&&&&（填字母代号）．a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的Bb．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在②E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式&&&&．a．分子内含有羧基b．是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应c．1mol物质和足量的金属钠反应产生1mol氢气．&&&&
“A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中...”的最新评论
该知识点好题
1已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为&&&&；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为&&&&．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为&&&&．（3）C有&&&&种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：&&&&．（4）第③步的反应类型为&&&&；D所含官能团的名称为&&&&．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：&&&&．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为&&&&；写出E的结构简式：&&&&．
2有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是&&&&，G中官能团的名称是&&&&．（2）第①步反应的化学方程式是&&&&．（3）B的名称（系统命名）是&&&&．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有&&&&（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是&&&&．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式&&&&．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
3可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是&&&&．（2）羧酸a的电离方程是&&&&．（3）B→C的化学方程式是&&&&．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是&&&&．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是&&&&．（6）F的结构简式是&&&&．（7）聚合物P的结构简式是&&&&．
该知识点易错题
1芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式&&&&．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式&&&&．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是&&&&，实验现象是&&&&，反应类型是&&&&．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：&&&&实验现象是&&&&，反应类型是&&&&．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式&&&&，实验现象是&&&&，反应类型是&&&&．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是&&&&．
2（化学-有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3，溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是&&&&．B→I的反应类型为&&&&．（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是&&&&．（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为&&&&．（4）D和F反应生成X的化学方程式为&&&&．
3近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．请回答下列问题：（1）写出反应类型&&反应①&&&&&反应②&&&&．（2）写出结构简式&PVC&&&&&C&&&&．（3）写出AD的化学反应方程式&&&&．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有&&&&种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：（1）C的结构简式为____；晶体X的化学式为____．（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是____（填序号）．①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C、E→F（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：____；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：____．（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：____．（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：____．（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：（1）C的结构简式为____；晶体X的化学式为____．（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是____（填序号）．①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C、E→F（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：____；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：____．（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：____．（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：____．（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：____．”相似的习题。相关知识点：
下列关于细胞内有机物的叙述中，正确的是A．核酸中的五碳糖由5个碳原子形成环状结构B．所有的细胞都含有脂质C．腺嘌呤核苷(腺苷)是构成ATP、RNA和DNA的基本组成单位D．高温会使蛋白质中的肽键断裂，其特定功能发生改变  [蛋白质、腺苷、碳原子、有机物、脂质、腺嘌呤核苷、核酸、空间结构]
下列关于细胞内有机物的叙述中，正确的是 A ．核酸中的五碳糖由 5 个碳原子形成环状结构 B ．所有的细胞都含有脂质 C ．腺嘌呤核苷 ( 腺苷 ) 是构成 ATP 、 RNA 和
的基本组成单位 D ．高温会使蛋白质中的肽键断裂，其特定功能发生改变  
答案:B【解析】试题分析：五碳糖的环状结构中是四个碳原子和一个氧原子，A错误；所有细胞都有细胞膜，都有磷脂，B正确；腺苷是由腺嘌呤和核糖组成，而中是脱氧核糖，C错误；高温使蛋白质空间结构发生改变，D错误。考点：本题考查细胞内有机物，意在考查考生识记所列知识点，并能运用所学知识做出合理的判断或得出正确的结论的能力。 
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[下列关于细胞内有机物的叙述中，正确的是A．核酸中的五碳糖由5个碳原子形成环状结构B．所有的细胞都含有脂质C．腺嘌呤核苷(腺苷)是构成ATP、RNA和DNA的基本组成单位D．高温会使蛋白质中的肽键断裂，其特定功能发生改变  [蛋白质、腺苷、碳原子、有机物、脂质、腺嘌呤核苷、核酸、空间结构]]相关内容：
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频道本月排行根据图中晶体的结构,结合常见晶体可知,为氯化钠,为氯化铯,为干冰,为金刚石,为石墨;水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,而受热融化时氢键被破,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合,形成平面正六边形结构;,杂化中,轨道的成分比杂化更多,而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,晶体中只含有共价键;石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个轨道,其中有一个电子.这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面,形成了大键.因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接;,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接;由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有个原子,面心上有个原子,顶点有个原子,根据均摊法计算;铜是号元素,根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图.金属铜采用面心立方最密堆积,晶胞内原子数目为,令铜原子的比较为,则晶胞的棱长为,所以,据此计算铜原子半径.
解:根据图中晶体的结构,结合常见晶体可知,为氯化钠,为氯化铯,为干冰,为金刚石,为石墨,故答案为:;;干冰;金刚石;石墨;,水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,密度比水小,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,密度比水大,故正确;,冰融化时氢键被破,干冰分子之间只存在范德华力,融化时破坏范德华力,氢键比范德华力强,故晶体的熔点冰干冰,故错误;,水分子间存在氢键,且氢键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,干冰分子之间只存在范德华力,形成的分子晶体是密堆积,晶体中的空间利用率:干冰冰,故正确;,干冰分子之间存在范德华力,水分子间存在氢键,晶体中分子间相互作用力类型不相同,故错误.故选:;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,碳原子的杂化类型为杂化;石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合,形成平面正六边形结构,碳原子的杂化类型为杂化,故正确;,杂化中,轨道的成分比杂化更多,而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短,更牢固,即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,故错误;,石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量,所以晶体的熔点金刚石石墨,故错误;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,键角为,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,键角为,故错误;,金刚石中碳原子与四个碳原子形成个共价单键,构成正四面体,石墨中的碳原子用杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形的平面层状结构,而每个碳原子还有一个轨道,其中有一个电子.这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的平面,形成了大键.因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动,类似金属键的性质,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,说明晶体中含有共价键,金属键,范德华力,故正确;,金刚石是原子晶体,石墨为层状结构,层与层之间通过范德华力连接,石墨为混合型晶体,不属于原子晶体,故错误;故选:;由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有个原子,面心上有个原子,顶点有个原子,所以金刚石晶胞中原子数目为,故答案为:;铜是号元素,核外电子排布式为,原子结构示意图为;金属铜采用面心立方最密堆积,晶胞内原子数目为,令铜原子的比较为,则晶胞的棱长为,所以,解得,故答案为:;.
本题考查晶体类型与熔沸点高低判断,晶体结构,对晶胞的理解与计算等,难度较大,对晶胞的计算注意均摊法的利用,需要学生具备空间想象能力,注意基础知识的理解掌握.
1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1363@@3@@@@晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3
求解答 学习搜索引擎 | 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛.(1)如图1分别代表了五种常见的晶体,分别是:A___,B___,C___,D___,E___.(填名称或化学式)(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是___.a.晶体的密度:干冰>冰
b.晶体的熔点:干冰>冰c.晶体中的空间利用率:干冰>冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质,下列叙述正确的有___.a.金刚石中碳原子的杂化类型为s{{p}^{3}}杂化,石墨中碳原子的杂化类型为s{{p}^{2}}杂化;b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键,金属键和范德华力;f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图2,一个晶胞中的C原子数目为___.(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为___,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),已知Cu单质的晶体密度为ρg/立方厘米,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数{{N}_{A}},则Cu的原子半径为___.