高中化学解题方法选择题（单选题，解题过程） 下列叙述中，正确的是（） A、复分解反应中，只能由强酸制弱酸，

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1.下列关于化学反应类型的叙述中,一定正确的是（ ）A.酸和碱的反应一定是复分解反应B.两种盐反应一定生成两种新盐C.强碱与盐溶液的反应都属于复分解反应选C 请解释A、B2.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反映、④Fe与稀硝酸反应,改变反应用量,不能用同一个离子方程式表示的是（ ）选①②④ 请解释②与④
1、A、氧化性酸和有还原性的碱还发生氧化还原反应,如硝酸和氢氧化亚铁10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2OB、有些发生氧化还原反应,如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2有些发生复分解反应,但不是两种新盐,如NaCl+NaHSO4=加热=Na2SO4+HCl气体2、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应：盐酸少量时 SO3 2- + H+ =HSO3 - 盐酸过量时 SO3 2- + 2H+ =H2O＋SO2④Fe与稀硝酸反应；铁过量生成亚铁离子,硝酸过量生成铁离子.
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A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中_百度知道
下列叙述中，说法不正确的是（　　）
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中
下列叙述中，说法不正确的是（　　）
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应旦互测就爻脚诧协超茅中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
提问者采纳
A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定都不属于氧化还原反应旦互测就爻脚诧协超茅，故A正确；B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高，一定为还原剂，则在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂，故B正确；C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氢气与氯气反应时H元素的化合价升高，为还原剂，则在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则置换反应一定都属于氧化还原反应，故D正确；故选C．
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出门在外也不愁高中化学选择题（单项选择，解析过程） 下列说法中正确的是 A、根据复分解反应的规律，只有由强酸（碱_百度知道
高中化学选择题（单项选择，解析过程） 下列说法中正确的是 A、根据复分解反应的规律，只有由强酸（碱
C高中化学选择题（单项选择，不能由弱酸（碱）制备强酸（碱）。B、在金属与酸的反应中、在只有一种反应物的化学平衡中，增大反应物的浓度，反应物的转化率一定下降、元素的最高价态不一定是最稳定的价态D，解析过程）下列说法中正确的是A、根据复分解反应的规律，只有由强酸（碱）制取弱酸（碱）
提问者采纳
C是对的。其余的我都举出一个反例
A。CuSO4+H2S==CuS+H2SO4
B。恒容下的碘化氢分解成氢气和碘蒸汽。这个只要温度相同，无论加多少，转化率都是一样的
C比如说氧化铅PbO比二氧化铅PbO2要稳定
D。这样的很少。比如Ag+H2S==Ag2S+H2
2Ag+2HCN==2AgCN+H2
有疑问可以问
没有什么疑问了。
强酸制弱酸，这是一般规律。如果像硫化铜这样的难溶而稳定的沉淀，不溶于生成硫酸，更不溶于硫化氢，硫酸铜，所以可以稳定存在，也就能发生
B的原因已经解释了。对于反应前后气体体积不变的反应，增大单一某浓度，转化率不变
明白了，这道题其实就是看我们在一般规律中能不能发现反常情况
D这是由于生成及其难溶的硫化银以及其难电离的二氰合银配离子，所以也能发生
嗯嗯是的。这些大学有更好的解释
2Ag+4HCN==2H［Ag(CN)2］+H2应该这样写
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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