为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．（资料卡）：
微溶实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌．（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4．（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由确保废液中的亚铁离子和铜离子完全反应．（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．（5）若在废液缸里加入适量氢氧化钙也能达到污水的排放标准，这主要是将对环境有害的重金属离子从可溶性盐转变为沉淀或难溶物，如果加入氢氧化钙的量恰好，此时的废液中除水外还有1种物质，试写出生成物中属于盐类的物质的化学式CaSO4．
（1）根据流程图，分析两种滤液的组成成分；（2）判断操作中所发生的反应，写出反应的化学方程式；（3）依据题意及流程图，分析操作中药品过量的目的；（4）设计实验检验药品是否足量；（5）分析向废液中加入氢氧化钙所发生的反应，并对反应后溶液组成进行判断．（1）滤液A为CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液与过量锌反应后过滤所得溶液，所以滤液为硫酸锌溶液；滤液B为铜粉、锌粉混合物与足量稀硫酸反应后过滤所得滤液，所以滤液也为硫酸锌溶液；故答案为：硫酸锌（2）CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液与过量锌发生反应，硫酸铜、硫酸亚铁分别与锌发生置换反应，得到金属铜、铁和硫酸锌；故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（3）为使混合溶液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，可向混合溶液中加入过量的锌；故答案为：确保废液中的亚铁离子和铜离子完全反应（4）若硫酸足量，则锌、铜混合物中的锌完全反应，因此可取滤渣滴加稀硫酸，若有气泡放出则硫酸量不足，若无气泡说明硫酸足量；故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（5）CuSO4、ZnSO4、FeSO4的混合溶液与氢氧化钙反应，根据物质的溶解性表，可生成氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；若恰好完全反应，则废液中只含有硫酸钙一种物质，其化学式为CaSO4；故答案为：沉淀或难溶物；1；CaSO4原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：5CaO+mSO2+O2n7aSO4．请回答下列问题：（1）m值是2；（2）反应前后硫元素的化合价由+4价变为+6价．（3）若煤厂一次共加入含氧化钙8g%的生石灰14ggt，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
解：（1）根据反应的化学方程式2CaO+mSO2+O2nCaSO4，反应物中钙原子的个数为4，故n为4；根据硫原子个数相等，则m为4．故答案为：4．（2）氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．钙元素显+2价，氧元素显-2价，设CaSO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，则y=+6价．故答案为：+4；+6．（3）解：1400t生石灰中含氧化钙的质量为1400t×80%=1120t，设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x．2CaO+2SO0 +O22CaSO4112&&1281120t&x& && &x=1280t．答：理论上最多可吸收二氧化硫3280t．（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式计算m的值即可．（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫物质的化学式进行解答．（3）由生石灰的质量、氧化钙的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出可吸收二氧化硫的质量．（2012o通辽）学校九年级化学兴趣小组对实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2反应后的废固和废液成分产生了浓厚兴趣，进行探究实验．【收集信息】（1）杂质不与稀盐酸反应（5）氯化钙溶液显中性【猜想】（n）大家一致认为，所得到的废固中除杂质之外，还可能含有碳酸钙．（2）小聪认为废液的溶质中只含有CaCl2一种．小明认为废液中的溶质有两种，它们是氯化钙和氯化氢．（填化学式）【实验】为了证明小聪和小明的观点谁的正确，设计以下两种方案并进行实验，请你参与其中，补全下表的填空．实验操作实验现象实验结论方案一：取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液溶液不变&色小聪的观点正确方案二：取少许废液置于试管中，向其中加入少量碳酸钙产生气泡小明的观点正确【结论】通过对实验现象分析，你认为小明&的观点正确．【反思】（1）小明认为实验“方案一”不严密，不足以说明小聪观点正确，理由是盐酸遇酚酞颜色也为无色．（2）废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可向废液中加入过量的C下列物质（填序号），若观察到不再有气泡产生&则废液达到中性．A．氢氧化钠&&&&&&&B．熟石灰&&&&&&&&&C．石灰石&&&&&&&&&&&&D．生石灰．
解：[猜想]（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应，碳酸钙可能有剩余，因此所得到的废固中除杂质之外，还可能含有碳酸钙，故答案为：碳酸钙；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质，因此小明认为废液中的溶质有两种，它们是氯化钙和氯化氢，故答案为：氯化钙和氯化氢；【实验】方案一：因实验结论“小聪的观点正确”，氯化钙溶液显中性，所以取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液，溶液不变色，故答案为：不变；方案二：因实验结论“小明的观点正确”和实验现象“产生气泡”，所以取少许废液置于试管中，向其中加入少量碳酸钙，故答案为：碳酸钙；【结论】通过对实验现象分析，可知废液中有氯化氢，因此是小明的观点正确，故答案为：小明；【反思】（1）因为酸不能使无色酚酞变色，因此当废液中有氯化氢时，取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液，溶液也不变色，故答案为：盐酸遇酚酞颜色也为无色；（9）废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可将废液中的酸反应掉．用过量的氢氧化钠和熟石灰时，因氢氧化钠和熟石灰显碱性，也会对环境造成污染；加过量的生石灰时，也会生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，也会对环境造成污染，因此可向废液中加入过量碳酸钙，反应后的溶液显中性，若观察到不再有气泡产生时，则废液达到中性．故选：C；不再有气泡产生[猜想]（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应，碳酸钙可能有剩余；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质；【实验】根据实验结论“小聪的观点正确”判断反应现象；根据“小明的观点正确”和“产生气泡”判断应加入的物质；【结论】通过对实验现象分析可得出结论；【反思】（1）根据酸不能使无色酚酞变色进行分析；（2）根据盐酸的化学性质进行分析，废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可向废液中加入过量盐酸可能剩余，盐酸遇到酚酞试液颜色也为无色溶液．[实验2]①证明溶质只有氯化钙，没有盐酸，因此只要加入一种物质证明没有盐酸即可．②证明溶质既有氯化钙又有盐酸，因此只要加入一种物质证明有盐酸即可．[交流与反思]①根据除杂的条件和题目信息（最后过滤）即可．②写出盐酸的危害即可．③根据盐酸的性质即可．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．通过分析比较你认为学生____的观点正确（填学生序号），简述理由：____．（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是____（填化学式）．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是____（填标号字母）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液（3）加入的足量试剂②是____（填化学式）．（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式____Mg+Cl2↑．-乐乐题库
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．通过分析比较你认为学生丙的观点正确（填学生序号），简述理由：镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．．（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（或CaO）（填化学式）．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是B（填标号字母）A．蒸馏&&&&&B．过滤&&&C．萃取&&&&D．分液（3）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式MgCl2&Mg+Cl2↑．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．学生...”的分析与解答如下所示：
（一）可以比较三个观点的优点和缺点，综合分析；（二）（1）从氯化镁转化为氢氧化镁的方法以及原料的成本来思考；（2）根据固体不溶于水，（3）根据氢氧化镁转化为氯化镁，需要加入盐酸反应；（4）根据制取单质镁的方法考虑；
解：（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．故答案为：丙、镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．（二）（1）因碳酸钙高温分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，故答案为：Ca（OH）2（或CaO）；（2）因Mg（OH）2不溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选：B；（3）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；（3）工业制取镁时，电解熔融状态的氯化镁，MgCl2&电解&.2↑，故答案为：，MgCl2&电解&.2↑．
本题从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法．
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等考点的理解。
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海水资源及其综合利用
与“目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．学生...”相似的题目：
海水中含量最多的卤素是&&&&氟氯溴碘
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：&&&&、&&&&．（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用&&&&．A．NH3&&&&B．空气&&&C．氩气&&&&D．C02（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为&&&&．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为&&&&，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是&&&&．（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是&&&&（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：&&&&．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是&&&&．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：&&&&④C中液体产物颜色为&&&&，为除去该产物中仍残留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是&&&&．
下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质利用潮汐发电是将化学能转化为电能
“目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如...”的最新评论
该知识点好题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
3天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是&&&&
3海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
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近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要..”主要考查你对&&水体污染、爱护水资源，大气污染、改善大气质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水体污染、爱护水资源大气污染、改善大气质量
水体污染：(1)重金属：使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒 汞Hg：水俣病 镉Cd：痛痛病还有铬、铅等 (2)植物营养物质污染：生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素 在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖 颜色：蓝、红、棕 在江河湖泊在出现叫水华；在海湾在出现叫赤潮。 海水淡化：(1)海水淡化又称脱盐，利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水淡化的方法有蒸馏法、膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等。其中蒸馏法、膜法是主要方法。(2)常用方法 ①蒸馏法能耗大，成本高；但设备相对简单，技术比较成熟改进方法：采用降低容器内压强的方法，并安装热交换器。原理：压强越大，液体的沸点越高。 ②电渗析法耗能最少，成本较低，海水淡化大多采用这种方法。 ③反渗透法效率最高。 ④冷冻法需要大量的能源。 大气污染：(1)大气污染源：颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、CO 碳氢化合物、氟氯代烷(2)大气污染危害：危害人体健康、影响动植物的生长、严重时会影响地球的气候(3)全球性三大环境问题：酸雨、臭氧层受损、温室效应①酸雨：正常雨水：PH约为5.6 酸雨：PH小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型：硫的氧化物转化 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 大气中烟尘和O3作催化剂硝酸型：氮的氧化物转化 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ ②臭氧层：自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线&引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO、核弹爆炸产物保护臭氧层公约：《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》③温室效应：太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果：荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷&改善大气质量：①减少煤等化石燃料燃烧产生污染：改善燃煤质量、改进燃烧装置、技术和排烟设备、发展洁净煤技术和综合利用、调整和优化能源结构 煤的综合利用: 煤的的干馏、煤的气化、煤的液化煤的气化 C+H2O(g)=CO+H2 煤的液化 CO+2H2→CH3OH 煤的脱硫 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2&②减少汽车等机动车尾气污染 尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）：CO、NO2、NO、碳氢化合物 使用无铅汽油：四乙基铅作抗爆震剂，铅对神经系统损害大 尾气系统加催化转化器：前半部 2CO+2NO2CO2+N2 后半部 2CO+O22CO2 C7H16+11O27CO2+8H2O
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